miércoles, 30 de octubre de 2013

SUSAN JOCELYN BELL BURNELL GRAN CIENTÍFICA GRAN PERSONA



En el mundo científico, estamos acostumbrados a admirar a los grandes científicos e investigadores, por sus estudios, su trabajo y sus grandes descubrimientos, pero en ocasiones nos olvidamos que detrás del científico o la científica en este caso, hay una persona de carne y hueso con sus defectos y sus virtudes.

En el primer fin de semana de octubre, se celebro en el Bizkaia Aretoa, en la ciudad de Bilbao, la final del certamen Ciencia en Acción XIV.
Foto con Jocelyn Bell Burnell
Ciencia en Acción es un programa iniciado en el año 2000 con el objeto de promover la comunicación social de la ciencia, la innovación docente en áreas científicas y la popularización de la ciencia y la técnica a todos los niveles de nuestra sociedad.

En esta final se presentaron 110 proyectos de todas las comunidades autónomas y de los países de habla hispana. Los proyectos que se exponen, normalmente, están basados en experimentos sencillos, fáciles de entender, y sin perder el rigor científico.

A este evento, estaba invitada Jocelyn Bell Burnell, para dar la conferencia de clausura el domingo. No solo accedió de buen grado a dar la conferencia, si no que al enterarse que allí habría niños y jóvenes con un mucho interés por la ciencia en general y en su caso por la astronomía, se presto a estar disponible durante todo el fin de semana, y así de esta forma, poder hablar con los participantes de cada uno de los 110 proyectos.

No fue ningún farol, ni mucho menos, nada mas llegar el viernes al recinto, empezó su visita ,que se alargaría a lo largo del fin de semana, por todos y cada uno de los stands, dedicando el tiempo necesario para escuchar las explicaciones de los proyectos, intercambiar opiniones y sacarse las fotos de rigor con el alumnado y el profesorado.

Ni decir, lo importante que ha sido para los y las jóvenes estudiantes, poder explicar sus proyectos a una astrofísica de la talla de Jocelyn.

Los que tuvimos la posibilidad de conocerla y hablar un rato con ella, no solo descubrimos la gran científica que ha sido, es y será, también descubrimos la gran persona que hay tras la mujer científica. Nos dio a todos y a todas, una gran lección de humildad y saber estar. Su muestra de interés por los que allí se hablo y se enseño, fue espectacular y digno de admiración.

Todo esto, puede parecer puro peloteo por mi parte, pero lo que digo, se demostró el domingo por la mañana, cuando Jocelyn subió al escenario ha entregar los premios de Adopta una estrella, en ese momento, y de forma espontánea, se levantaron las 500 personas que había en la sala Mitxelena del Bizkaia Aretoa, para darle una sincera y grandisima ovación de agradecimiento.

Por otro lado, su conferencia de clausura titulada “A graduate student´s store” fue sencilla, fácil de entender, con un correctísimo ingles, con una duración de 45 minutos y con un gran contenido, llegando de esta forma, a pequeños y mayores, con sus gestos e ironías que provocaron en ocasiones la carcajada del publico asistente. En mi opinión otra lección de cómo se debe dar una conferencia.

Para muestra de lo dicho a continuación podéis ver en el vídeo, la conferencia de clausura de Jocelyn Bell Burnell

miércoles, 23 de octubre de 2013

FUEGOS ARTIFICIALES CON LANA DE ACERO

AVISO IMPORTANTE: ESTE EXPERIMENTO PUEDE SER PELIGROSO SI NO SE HACE DE FORMA ADECUADA. PUEDE PRODUCIR QUEMADURAS O INCENDIOS.



Para realizar nuestro experimento necesitamos:
        - Una pila de 9V
        - Lana de acero (se compra en cualquier ferretería.
        - Unas tijeras.
        - Un cable de cobre.
 





¿Por que sucede esto?

  La lana de acero es un buen conductor de la electricidad. Si tocamos un trozo de lana de acero con los dos bornes de una pila se genera una corriente eléctrica que recorre la lana de acero. Debido al efecto Joule, al circular la corriente eléctrica aumenta la temperatura del conductor (la lana de acero). El calor que se genera es suficiente para la combustión de la lana de acero que termina ardiendo en presencia del oxígeno del aire.

 La chispas que podemos observar en el vídeo, son las virutas incandescentes de acero que salen despedidas por la fuerza centrifuga cuando realizamos el giro. Estas chispas pueden producir quemaduras o incendios si no se toman precauciones. 

La reacción química entre la lana de acero y el oxígeno del aire produce óxido de hierro (se puede observar el cambio de color de la lana de acero después de la reacción).

 “ El funcionamiento de los fusibles eléctricos se basa en el mismo efecto, El fusible, constituido por un soporte adecuado, un filamento o lámina de un metal o aleación de bajo punto de fusión que se intercala en un punto determinado de una instalación eléctrica para que se funda, por Efecto Joule, cuando la intensidad de corriente supere, por un cortocircuito o un exceso de carga, un determinado valor que pudiera hacer peligrar la integridad de los conductores de la instalación con el consiguiente riesgo de incendio o destrucción de otros elementos.” (Testo de Wikipedia)
 

miércoles, 25 de septiembre de 2013

CAÑÓN DE ALCOHOL


Este experimento es muy sencillo de realizar y  es  barato ya que se hace con  materiales reciclados. El artilugio es muy simple. Un mechero eléctrico de cocina, un bote de los antiguos carretes de fotos y un poco de alcohol e líquidos que los contengan como algunas colonias. Para disparar el cañón basta con echar 2 gotitas dentro del bote, lo cerramos, dejamos que se produzca el vapor de alcohol y apretamos el encendedor de cocina.
Si echamos mucho alcohol dentro del bote, funciona mucho peor y saca llama, con lo que puede ser peligroso.

Par ver su construcción y funcionamiento, ver el vídeo
 




COMO FUNCIONA
El bote del carrete de fotos sólo puede ser cargado con una pequeña cantidad de combustible, de manera que es bastante seguro para disparar en la casa. El frasco es de plástico suave y liviano y puede aterrizar sobre las personas sin despeinarlos. Pero despega con bastante velocidad, de manera que no es recomendable colocar la cabeza muy cerca durante el lanzamiento. El gas necesita del oxígeno del aire para explotar; al quemarse, se libera energía debido a la formación de enlaces químicos entre el oxígeno en el aire y el carbón e hidrógeno de los gases del combustible (spray) Esta energía calienta los gases que resultan de la oxidación violenta (llama). Estos gases son vapor de agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Como se calientan, se expanden. Esta expansión empuja a todo el interior del frasco, que se separa rápidamente de la tapa y sube al aire. En todo caso puedes hacer experimentos con alcohol de farmacia puro, pero tienes que pulverizarlo en el momento de insertar al frasco.

 

viernes, 6 de septiembre de 2013

PROGRAMA DE ACTIVIDADES FINAL NACIONAL DE CIENCIA EN ACCIÓN XIV EN BILBAO DEL 4 AL 6 DE OCTUBRE EN EL BIZKAI ARETOA


Viernes, 4 de octubre

16:00-16:30 Puesta en Escena “Conversación con mi yo virtual” – Auditorio Mitxelena
16:00-18:00 Demostraciones Científicas – Salas de Exposiciones
17:00-17:30 Puesta en Escena “Multitud instantánea de vibraciones y ondas” – en la calle
18:00-19:00 Conferencia Inaugural “La Magia y la Ciencia” a cargo de D.Jesús Etcheverry– Auditorio Mitxelena

Sábado, 5 de octubre

10:30 – 14:00 Demostraciones Científicas – Salas de Exposiciones
10:30 – 13:30 Cortos Científicos – Auditorio Arriaga
10:30 – 11:00 Puesta en Escena “Conversación con mi yo virtual” - Auditorio Mitxelena
11:30 – 13:00 Ágora- Hall Principal
11:30 – 12:00 Puesta en Escena “Cuento: La armonía de los imanes” –Auditorio Mitxelena
12:30 - 13:00 Puesta en Escena “Lo sutil” – Auditorio Mitxelena
13:30 – 14:00 Puesta en Escena “Viaje en el tiempo. Una tarde con los Curie” – Auditorio Mitxelena
16:00 – 20:00 Demostraciones Científicas – Salas de Exposiciones
17:00 – 17:30 Puesta en Escena “Multitud instantánea de vibraciones y ondas” – en la calle
17:30 – 19:30 Cortos Científicos – Auditorio Arriaga
17:30 – 20:00 Ágora- Hall Principal
17:30 – 20:00 Feria de la Astronomía para niños- Sala Laboa y Auditorio Arriaga
18:00 – 18:30 Puesta en Escena “Cuento: La armonía de los imanes”- Auditorio Mitxelena
19:00 – 19:30 Puesta en Escena “Lo sutil” - Auditorio Mitxelena
20:00 - 20:30 Puesta en Escena “Viaje en el tiempo. Una tarde con los Curie”- Auditorio Mitxelena

Domingo, 6 de octubre

10:00 – 11:00 Conferencia de clausura “A Graduate student’sstory” a cargo de la Dra. Jocelyn Bell– Auditorio Mitxelena
11:00 – 13:00 Acto de clausura. Entrega de Premios “Ciencia en Acción” y “Adopta una Estrella” -Auditorio Mitxelena

viernes, 19 de julio de 2013

EL EFECTO ESTROBOSCÓPICO

En ocasiones, cuando vemos en la televisión las carreras de formula uno, observamos como las ruedas giran en sentido contrario a la dirección del coche, y nos preguntamos:
¿Como es esto posible?

Este efecto óptico, en el caso de imágenes vistas por televisión, son debidas a la frecuencia de muestreo que tienen la cámaras de video digitales, que van entre 20 y 60 por segundo.

La frecuencia de muestreo se rige por la Ley de Nyquist, que básicamente nos dice que para muestrear un fenómeno (imagen, sonido, temperatura) con fidelidad es necesario usar una frecuencia de muestreo de al menos 2 veces la frecuencia de variación de este fenómeno.

Supongamos que muestreamos a una alta frecuencia (mayor que la de Nyquist) las posiciones de la rueda de un coche al girar. Obtendríamos los siguientes valores, que expresamos en horas como si de un reloj se tratara:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …

Con este muestreo queda patente que la rueda está girando, el reloj avanza en sentido horario.
Si muestreasemos a la mitad de frecuencia perderíamos la mitad de los valores (la mitad del detalle), y sólo veríamos los valores:

1 3 5 7 9 11 1 3 5 7 9 11 1 3 5 7 … 
Perfecto, la rueda sigue girando.

Ahora supongamos que muestreamos a una frecuencia 6 veces menor que la inicial.  Perdemos gran cantidad de los valores, de modo que veríamos:

6 12 6 12 6 12 6 12 6 12 6 12 …

Percibimos una especie de parpadeo, vemos alternativamente la rueda en una posición y después media vuelta más adelante Seguimos percibiendo que gira pero es muy confuso determinar en qué sentido exactamente.
El mayor problema está en si muestreamos a una frecuencia todavía menor, por ejemplo 10 veces menos que la inicial. Atención a los valores que obtenemos:

1 11 9 7 5 3 1 11 9 7 5 3 …

¡La rueda está girando al revés!

Nosotros hemos realizado este vídeo basándonos en el efecto Estroboscopico para poder ver de una manera sencilla como una peonza que gira en un sentido, de repente se para y gira en sentido contrario.
El efecto Estroboscópico es el efecto óptico que se produce al iluminar mediante destellos un objeto que se mueve de forma rápida y periódica.



Para la realización de este video hemos fabricado un cajón de madera, donde hemos colocado una lámpara de 100W/50hz, con esto conseguimos que al encenderse y apagarse la lámpara 50 veces por segundo a pesar de que el ojo humano no lo aprecie, es como si tuviésemos 50 fotografías de la peonza girando, con lo cual, ya tenemos una frecuencia de muestreo.
Luego hemos fabricado varias peonzas con diferentes números y tamaños de de radios, de tal forma que obtendremos diferentes frecuencias en función de las revoluciones por minuto a la que gire la peonza.

Si nos fijamos en las imágenes del vídeo, vemos perfectamente como la peonza gira en un sentido, se para y luego gira en sentido contrario, en este caso eso mismo se puede observar a través del ojo humano sin necesidad de haberlo grabado anteriormente.


viernes, 21 de junio de 2013

Voltámetro de Hofmann, un invento olvidado



El Voltámetro de Hofmann, hoy ya en desuso, se invento para poder medir la carga eléctrica, y fue desplazado posteriormente por otros aparatos más simples de utilizar y transportar, como el Amperímetro.
En este vídeo, enseñamos como funciona un Voltámetro de los años 60 y posteriormente hacemos uno casero que aunque no sirve para medir, si sirve para explicar en conceptos se basa el original, como la electrólisis del agua, y como mediante la presión de los gases (Hidrógeno y Oxígeno) desplazamos el agua a través de un conducto diseñado para este efecto.





Un voltámetro de Hofmann es un aparato utilizado para realizar la electrólisis del agua. Fue inventado por August Wilhelm von Hofmann (1818-1892).[1] Consta de tres cilindros verticales unidos, por lo general de vidrio. El cilindro central está abierto en la parte superior para permitir la adición de agua y de un compuesto iónico para mejorar la conductividad, como puede ser una pequeña cantidad de ácido sulfúrico. Un electrodo de platino se coloca dentro de la parte inferior de cada uno de los otros dos cilindros, y se conectan a los terminales positivo y negativo de una fuente de electricidad. Cuando la corriente circula a través del voltámetro de Hofmann, se forma oxígeno en el ánodo e hidrógeno en el cátodo. Cada uno de los gases desplaza el agua contenida en su cilindro y se acumula en la parte superior de los dos tubos exteriores.
El voltámetro o  también llamado culombímetro, es un instrumento de medición usado para medir la carga eléctrica, no debemos confundirlo con el voltimatros que mide potencial eléctrico, ya que son dos conceptos diferentes aunque el nombre sea similar..
La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. La carga eléctrica es una medida de la capacidad que posee una partícula para intercambiar electrones.
Hofmann nació en Gießen (Hesse).
Originalmente no tenía la intención de dedicarse a la ciencia física, así cursó Derecho y Filología en Göttingen. La cultura general que ganó le situó en un buen lugar cuando se cambió a Química, estudio que comenzó bajo Justus von Liebig. Cuando, en 1845, se creó una escuela de química práctica en Londres, al estilo del Royal College of Chemistry, Hofmann, en gran parte a través de la influencia del príncipe consorte, fue designado como su primer director.
El trabajo de Hofmann cubrió un amplio rango de la química orgánica. Su primera investigación, llevada a cabo en el laboratorio de Liebig en Giessen, fue sobre el alquitrán de hulla y las bases orgánicas en gas de carbón nafta establecieron la naturaleza de la anilina. A esta sustancia él solía referirse como su primer amor, y fue un amor al que permaneció fiel durante toda su vida. Su percepción de la analogía entre ella y el amoníaco le llevó a su famoso trabajo sobre las aminas y las bases amónicas y los compuestos orgánicos de fósforo mientras sus investigaciones sobre la rosanilina, que preparó por primera vez, formó la primera de una serie de investigaciones en los colorantes que acabó con la quinolina roja en 1887.
Este texto informativo, esta sacado de Wikipedia

miércoles, 19 de junio de 2013

PILA CON PATATAS



La pila de patata es un experimento muy recurrente para enseñar a los alumnos como y por que funciona una pila eléctrica. La batería con patatas es electroquímica, es decir, la energía química es convertida en energía eléctrica por una transferencia espontánea de electrones. En el caso de la patata, el zinc del clavo reacciona con el Zinc del clavo y el cobre de la moneda de 5 céntimos de euro. La patata funciona como un catalizador entre los iones del zinc y los iones del cobre. Los iones del zinc y cobre también reaccionarían si estuvieran en contacto directo dentro de la patata, pero esto únicamente produciría calor. Debido a que la patata los mantiene a distancia, la transferencia de electrones se lleva a cabo mediante el alambre de cobre del circuito, el cual canaliza la energía al reloj.
 


La patata actúa como electrólito, el ácido ascórbico es el elemento que cierra el circuito. Al disponer cobre y cinc en una disolución de electrolito, se produce la reacción redox y los electrones fluyen desde el cinc hasta el cobre, pero en realidad esto es bastante lento. Por ello, los voltajes obtenidos por patata no suelen superar los 0,5 V y los 0,2 mA (miliamperios). Esto no llega a nada, pero colocando las patatas en serie (para aumentar el voltaje) podemos encender un reloj, durante mas de 24 horas.